Ley de las proporciones constantes o de "Proust"
Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por
Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se
combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre
lo hacen en una relación de masas constantes”. Eso significa que siempre
va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando
si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un
reactivo ilimitado en la naturaleza.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.
"Si se tienen 2 ó más elementos y estos forman un compuesto. La relacion en masa de los elementos en el compuesto es siempre lo mismo...."
(Constante definida)
Ejemplo:
H2O
H: 1.00x2=2.00 u.m.a
H: 1.00x2=2.00 u.m.a
O: 15.99x1=15.99 u.m.a
17.99 u.m.a
17.99 u.m.a
H
17.99 u.m.a----100%
2.00 u.m.a ------ x
x= 2.00 u.m.a x 100%
17.99 u.m.a
x= 11.11
O
17.99 u.m.a ---- 100%
15.99 u.m.a
x= 88.88
x= 88.88
Ejercicio:
1.- Aplicando la ley de las proporciones constantes determinar la relacion (porcentajes de cada uno de los elementos) de las siguientes sustancias.
a) HNO3
b) Br2
a)
H: 1.00 x 1 = 1.00 u.m.a
N: 14.00 x 1 = 14.00 u.m.a
O: 15.99 x 3 = 47.97 u.m.a
H: 1.00 x 1 = 1.00 u.m.a
N: 14.00 x 1 = 14.00 u.m.a
O: 15.99 x 3 = 47.97 u.m.a
62.97 u.m.a
H
62.97- 100%
1.00
x= 1.5880
N
62.97- 100%
14.00
x= 22.23
O
62.97- 100%
47.97
x= 76.17
b)
Br
159.8-100%
79.90
x= 50
quiere decir esta ley cuando dos o mas elementos se combinada para formar un mismo compuesto, las masas de dichos elementos guardan entre si una relación fija., esto quiere decir cuando los átomos de dos o mas elementos se combinan en una molécula y lo hacen en una proporción fija.
ResponderEliminarjajaja, la verdad esta teoria es digna para perderse pero si no se entendio el tema de la unidad de la masa atomica, realizada en clase pues no se podra entender esto, es interesante y a la vez importante este tema!
ResponderEliminarEl tema de Ley de las proporciones constantes o de "Proust" cuesta un poco de trabajo comprenderlo, aunque es fácil en si, lo que yo comprendí es que hay que igualar los elementos que se nos da, para poder decir que se cumple dicha ley, en caso de que no se iguale, nosotros mismo tendremos que seguir unos pasos definidos para igualarla por nuestros propios medios, y, hacer que dicha leyes se cumplan.
ResponderEliminarEste tema me gusto mucho en lo personal, y siento que me servirá de mucho mas adelante.
Soto Jiménez